碳的电子式为什么有四个点 碳的电子式

1、第一个图，用杂化轨道理论理解，在这儿不好说清楚，多看书，多问任课老师。

2、 第二个图，每个氧本来有6e，C有4e。

3、 形成CO2时，为了三个原子都达到最外层8e的稳定结构，碳左边拿出2e，左边的氧也拿出2e，共用，也就是说，它们共用了两对电子（4个），左边的氧最外层电子数=为共用的4e+公用的4e=8e； 碳右边也拿出2e，又边的氧也拿出2e，共用，它们也共用了两对电子（4个），右边的氧最外层电子数=为共用的4e+公用的4e=8e； 碳原子，最外层的电子都与氧共用了，左右各两对，共8e。

4、 碳和氧的共用电子，即使碳的，又是氧的。

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