1、样品在反应前后减少的质量即为CuO的质量，剩余固体质量即为Cu的质量。
2、对比甲乙丙，可见尽管最初取用的样品的质量不断减少，但是反应消耗的CuO总是8g，说明在甲乙中硫酸总是不足的。
3、对比丙丁，可见尽管取用的硫酸增加了，但减少的质量却不变，说明丁中CuO是不足的。
4、显然丙是硫酸与CuO恰好完全反应。
5、得出结论：100g硫酸溶液恰好与8gCuO完全反应。
6、列方程式，得关系式H2SO4 ~ CuO求得硫酸的质量分数为8÷（16+64）×（2+32+16×4）/100=9.8%，混合物中Cu的质量分数1-8÷（16+64）×16÷20=92%。
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