电子轨道图 电子轨道

1、就是洪特规则！在能量相等的轨道上，自旋平行的电子数目最多时，原子的能量最低。

2、所以在能量相等的轨道上，电子尽可能自旋平行地多占不同的轨道。

3、例如碳原子核外有6个电子，按能量最低原理和泡利不相容原理，首先有2个电子排布到第一层的1s轨道中，另外2个电子填入第二层的2s轨道中，剩余2个电子排布在2个p轨道上，具有相同的自旋方向，而不是两个电子集中在一个p轨道，自旋方向相反。

4、作为洪特规则的补充，能量相等的轨道全充满、半满或全空的状态比较稳定。

5、　　根据以上原则，电子在原子轨道中填充排布的顺序为1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p 6s 4f 5d 6p 7s 5f 6d…。

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